5 г раствора азотной кислоты с массовой долей 72% (плотность 1,43 г/мл) разбавили до 3,3 л. Вычислите рН раствора считая диссоциацию полной.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу азотной кислоты в 5 г раствора:

M(HNO3) = 5 г * 0,72 = 3,6 г

Теперь найдем количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = m/M = 3,6 г / 63 г/моль = 0,057 моль

Объем полученного раствора составляет 3,3 л.

Следовательно, концентрация азотной кислоты после разбавления будет:

c(HNO3) = n/V = 0,057 моль / 3,3 л = 0,0173 М

Так как азотная кислота полностью диссоциирована, то [H+] = [HNO3], то есть концентрация ионов водорода равна 0,0173 М.

Таким образом, значение рН раствора равно:

pH = -log[H+] = -log(0,0173) ≈ 1,8

Ответ: рН раствора азотной кислоты после разбавления до 3,3 л составляет приблизительно 1,8.