Какая масса хлорида амония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3г с аммиаком массой 5,1? какой газ останется в избытке? определите массу избытка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярные массы:
NH3 = 17 г/моль
HCl = 36,5 г/моль
NH4Cl = 53,5 г/моль

Для начала найдем количество вещества каждого реагента:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 5,1 г / 17 г/моль ≈ 0,3 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля хлорида аммония требуется 1 моль аммиака и 1 моль хлороводорода.

Так как моль HCl < моль NH3, HCl останется в избытке. Найдем количество избытка:

Избыток HCl = n(HCl) - n(NH3) = 0,2 моль - 0,3 моль = -0,1 моль

Масса хлорида аммония:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = n(NHCl) M(NH4Cl) = 0,2 моль * 53,5 г/моль = 10,7 г

Таким образом, образуется 10,7 г хлорида аммония, а HCl останется в избытке с массой 7,3 г.