Надо определить массовую долю едкого натра в растворе ,образованного при взаимо действии4.6 грам натрия со 150 грам воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молярную массу NaOH.
Молярная масса NaOH = 23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) + 1 (молярная масса H) = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества натрия, которое реагировало с водой:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Так как один моль натрия реагирует с одним молью воды, то количество вещества натрия равно количеству вещества едкого натра в образовавшемся растворе.

Теперь найдем массу едкого натра в растворе:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Теперь найдем массовую долю едкого натра в растворе:
Массовая доля NaOH = m(NaOH) / m(раствора) 100% = 8 г / (8 г + 150 г) 100% ≈ 5%

Итак, массовая доля едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4.6 г натрия со 150 г воды, составляет примерно 5%.