Сколько граммов поваренной соли образуется при взаимодействии с хлором и 11.5 г натрия? Какой объем хлора потребуется для данной реакции? (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2Na + Cl2 -> 2NaCl

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
Молярная масса хлора (Cl2) = 70.91 г/моль
Молярная масса поваренной соли (NaCl) = 58.44 г/моль

1) Рассчитаем количество граммов поваренной соли (NaCl), которое образуется:
Масса натрия (Na) = 11.5 г
Масса хлора (Cl2) = 2 * 70.91 = 141.82 г

Масса поваренной соли (NaCl) = 2 * 58.44 = 116.88 г

Так как реакция протекает согласно стехиометрии 2:1, значит все 11.5 г натрия окажется в соединении. Соответственно реакция полностью пройдет.

2) Рассчитаем объем хлора (Cl2), который потребуется для данной реакции при нормальных условиях:
Т.к. в стехиометрии 2:1, значит для 116.88 г NaCl нужно 70.91 г Cl2

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у) = 22.4 л
Молярный объем хлора: 70.91 г / 70.91 г/моль = 1 моль

Таким образом, для данной реакции потребуется 1 моль хлора, что соответствует 22.4 л хлора при н.у.