Какой V (воздуха) необходима для сжигания 0,5 м3 природного газа в котором P(CH4)=92% остальное -C2H6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления необходимого объема воздуха для сжигания природного газа с содержанием метана и этана, можно использовать химическое уравнение сжигания:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

На основе этого уравнения можно установить соотношение между объемом метана и объемом кислорода, необходимым для сжигания. Для сожжения каждого моля метана требуется 2 моля кислорода.

Сначала определим количество метана и этана в 0,5 м3 природного газа:

При 92% метана:
Объем метана = 0,5 м3 * 0,92 = 0,46 м3
Объем этана = 0,5 м3 - 0,46 м3 = 0,04 м3

Теперь рассчитаем количество кислорода, необходимого для сжигания метана и этана:

Для сжигания 1 м3 метана требуется 2 м3 кислорода.
Следовательно, для сжигания 0,46 м3 метана требуется:

0,46 м3 метана * 2 м3 O2/m3 CH4 = 0,92 м3 кислорода

А также для сжигания 0,04 м3 этана требуется:

0,04 м3 этана * 3 м3 O2/m3 C2H6 = 0,12 м3 кислорода

Таким образом, общий объем кислорода, необходимый для сжигания 0,5 м3 природного газа, составляет:

0,92 м3 кислорода + 0,12 м3 кислорода = 1,04 м3

Итак, для сжигания 0,5 м3 природного газа 92% метана и 8% этана потребуется 1,04 м3 кислорода.