Рассчитайте объём 4%-ной соляной кислоты(плотность 1,02 г/мл), которая прореагирует с нитридом магния Mg3N2 массой 2.14г
Ответ должен получиться 153,15 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества нитрида магния:

M(Mg3N2) = 3Mg + 2N = 324.3 + 214.0 = 72.9 + 28.0 = 100.9 г/моль

n(Mg3N2) = m/M = 2.14/100.9 = 0.0212 моль

Запишем уравнение реакции:
3HCl + Mg3N2 -> 3MgCl2 + 2NH3

Зная, что расходили только 4% HCl, то m(HCl) = m/(Vp) = m/(n/Vp) = 0.04m/1.02 = 0.040.0212/1.02 = 8.3210^-4 г
p(HCl) = m(Vp) = 8.3210^-41000 = 0.832 г

Так как в реакции Mg3N2 и HCl реагируют 1 к 3, то m(Mg3N2) = 3m(HCl) = 30.832 = 2.496 г

Теперь найдем объем соляной кислоты, который задействован в реакции:
V = m/p = 2.496/1.02 = 2.44 мл

Так как в задаче указан процент содержания HCl в реакции, то искомый объем можно найти следующим образом:
V(4%) = V/0.04 = 2.44/0.04 = 61 мл

Итак, объем 4%-ной соляной кислоты, который прореагирует с нитридом магния массой 2.14 г, равен 61 мл.