Рассчитайте объём 4%-ной соляной кислоты(плотность 1,02 г/мл), которая прореагирует с нитридом магния Mg3N2 массой 2.14г
Ответ должен получиться 153,15 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моля вещества Mg3N2:

Моля масса Mg3N2 = 2.14 г
Молярная масса Mg3N2 = 324 + 214 = 72 + 28 = 100 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 2.14 / 100 = 0.0214 моль

Согласно уравнению реакции:

3HCl + Mg3N2 -> 3MgCl2 + 2NH3

1 моль Mg3N2 требует 3 моль HCl.

Так как у нас есть 0.0214 моль Mg3N2, нам понадобится 0.0214 * 3 = 0.0642 моль HCl.

Далее, используем формулу концентрации:

C = n/V

где C - концентрация, n - количество молей, V - объем.

0.04 = 0.0642 / V

V = 0.0642 / 0.04 = 1.605 л = 1605 мл

Теперь найдем массу соляной кислоты:

Масса = объем плотность = 1605 1.02 = 1637.1 г

Ответ: 1637.1 мл (1.637 л)