При нагревании нитрата магния выделился кислород объемом 5,6 л (н.у.). Вычислите массу разложившейся соли.
Ответ должен получиться :74г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что при нагревании нитрата магния выделился кислород объемом 5,6 л (н.у.).

Уравнение реакции разложения нитрата магния:
2 Mg(NO3)2 -> 2 MgO + 4 NO2 + O2

Согласно уравнению, за каждые 2 моль нитрата магния выделяется 1 моль кислорода.

Объем кислорода можно перевести в моль:
5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Так как 1 моль кислорода соответствует 2 молям нитрата магния, тогда:
0,25 моль * 2/1 = 0,5 моль нитрата магния

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль

Масса разложившейся соли:
0,5 моль * 148,3 г/моль = 74 г

Итак, масса разложившейся соли составляет 74 г.