Объем водорода(н.у.) выделившегося про взаимодействии этанола массой 4,6 с избытком натрия .(варианты ответов):
А)2,24дм³
Б) 4,48дм³
В)6,72дм³
Г)1,12дм³

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии этанола с натрием происходит реакция:
C2H5OH + 2Na -> 2NaOH + C2H6

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода, выделившегося при реакции с этанолом массой 4,6 г:
m(H2) = (4,6 г / 46 г/моль) * 2 = 0,2 моль

Так как в реакции образуется 2 молекулы водорода, объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Б) 4,48 дм³