Какой объем 0,5 н. раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения иона Са2+ из раствора, полученного при растворении СаСО3 массой 0,7 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для осаждения иона Са2+ из раствора необходимо применить реакцию осаждения. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca2+(aq) + (NH4)2C2O4(aq) -> CaC2O4(s) + 2NH4+(aq)

Таким образом, молярное соотношение между ионом Ca2+ и ионом (NH4)2C2O4 равно 1:1.

Молярная масса СаCO3 = 100,1 г/моль, следовательно, количество молей СаCO3 равно:

Масса/(Молярная масса) = 0,7 г / 100,1 г/моль = 0,00699 моль

Так как молярное соотношение между ионом Са2+ и ионом (NH4)2C2O4 равно 1:1, то количество молей (NH4)2C2O4 также равно 0,00699 моль.

Теперь можно рассчитать объем 0,5 н. раствора (NH4)2C2O4, необходимого для осаждения иона Са2+:

(V1) x (C1) = (V2) x (C2)

V1 = V2 x (C2/C1) = 0,00699 моль / 0,5 моль/л = 0,01398 л

Таким образом, для осаждения иона Са2+ из раствора, полученного при растворении СаСО3 массой 0,7 г, потребуется 0,01398 л 0,5 н. раствора (NH4)2C2O4.