Рассчитайте массы растворов железо(3)-хлорида и калий-гидроксида с массовыми долями растворенных веществ 0,15, необходимые для получения осадка массой 21,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы растворов железо(3)-хлорида и калий-гидроксида используем уравнение реакции осаждения:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Согласно уравнению, на 1 моль FeCl3 требуется 3 моля KOH для получения осадка Fe(OH)3 массой 21,4 г.

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/мол
Молярная масса KOH = 56,1 г/мол
Молярная масса Fe(OH)3 = 106,9 г/моль

Теперь найдем количество моль осадка Fe(OH)3:

m(Fe(OH)3) = 21,4
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3) = 21,4 г / 106,9 г/моль = 0,2 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, для образования 0,2 моль Fe(OH)3 понадобится:

n(FeCl3) = 0,2 мол
n(KOH) = 3 * n(FeCl3) = 0,6 моль

Таким образом, массы растворов будут:

m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,2 моль 162,2 г/моль = 32,4
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,6 моль 56,1 г/моль = 33,7 г

Итак, для получения осадка массой 21,4 г необходимо взять 32,4 г железо(3)-хлорида и 33,7 г калий-гидроксида.