Задачу с данными и решением: при сжигании углеводорода массой 3,2г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 4. Найти молекулярную формулу углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса углеводорода - 3,2 г, масса оксида углерода (IV) - 9,9 г, масса воды - 4,5 г, относительная плотность вещества по кислороду - 4.

Найдем количество моль каждого вещества, используя их массы:
Молярная масса углеводорода: 3,2 гМолярная масса оксида углерода (IV) CO2: 12+(16*2) = 44 г/мольМолярная масса воды H2O: 2+(16) = 18 г/моль

n(углеводород) = 3,2 г / (молярная масса углеводорода)
n(CO2) = 9,9 г / (молярная масса CO2)
n(H2O) = 4,5 г / (молярная масса H2O)

По уравнению реакции сжигания углеводорода:
CnHm + nx(O2) => aCO2 + bH2O

Масса углерода в CO2 = (44/12) 9,9 г
Масса водорода в H2O = (18/2) 4,5 г

Теперь найдем мольные соотношения:
n(C) = масса углерода в CO2 / молярная масса углерода
n(H) = масса водорода в H2O / молярная масса водорода

Найдем соотношение между n(C) и n(H), чтобы определить молекулярную формулу углеводорода CnHm.

Подставляем значения n(C) и n(H) в молекулярную формулу углеводорода и находим ее.