Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе полученном при растворении 2, 3 г натрия в 80 г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли гидроксида натрия в растворе сначала определим массу гидроксида натрия, который образовался при реакции растворения натрия с водой.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль
Количество молей NaOH, образовавшихся при растворении 2,3 г натрия:
n = масса / молярная масса = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

Так как растворение натрия в воде происходит с образованием NaOH и выделением водорода, в результате образуется тот же объем NaOH, что и водорода. Поэтому массовая доля NaOH в растворе будет равна массе NaOH, образовавшейся при растворении натрия, деленной на массу раствора.

Масса раствора = масса Na + масса H2O = 2,3 г + 80 г = 82,3 г

Массовая доля NaOH в растворе:
% = (масса NaOH / масса раствора) 100% = (0,1 моль 40 г/моль / 82,3 г) * 100% ≈ 4,85%

Итак, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 4,85%.