При сжигании 5,2г газообразного органического вещества выделилось 8,96л углекислого газа (н.у.) и 3,6г воды. Масса 1л этого газа при нормальных условиях составляет 1,16г. Определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углерода, водорода и кислорода в данном органическом веществе.

Найдем количество молей углекислого газа
8,96 л --> 1 мол
5,2 г --> х мол
x = 5,2 / 44 = 0,118 моль (молярная масса CO2 = 44 г/моль)

Найдем количество молей воды
3,6 г --> 2 мол
x г --> х мол
x = 3,6 / 18 = 0,2 моль (молярная масса H2O = 18 г/моль)

Рассмотрим количество углерода
M(C) = 12 г/мол
0,118 моль CO2 --> 0,118 моль
1 моль C должен давать 1 моль углекислого газа, значит молярная масса углерода должна быть равна 12 г/моль, что подтверждает, что соединение содержит углерод.

Рассмотрим количество водорода
M(H) = 1 г/мол
0,2 моль H2O --> 0,4 моль
Поскольку водород образует только воду, то кислород найдем по разности
0,118 моль C + 0,4 моль H = 0,118 + 0,4 = 0,518 мол
0,518 моль общего количества молекул - это количество молекул углерода и водорода в данном органическом веществе.

Молекулярная формула органического вещества - C2H5O.