Металл массой 0,86г при реакции с водой вытесняет газ объемом 246,4мл (н.у.). Какой это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения металла, необходимо рассчитать его молярную массу и установить, какой именно металл мог вытеснить газ объемом 246,4 мл.

Рассчитаем количество вещества металла с помощью формулы n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 0,86г / M

Далее, используем уравнение реакции:

M + 2H₂O -> M(OH)₂ + H₂

Коэффициент перед металлом - 1, перед водой - 2. Значит, молярное соотношение: 1:2

Таким образом, моль металла (M) взаимодействует с 2 молями воды (H₂O), образуя моль металлического гидроксида (M(OH)₂) и моль водорода (H₂).

Из условия понятно, что 246,4 мл газа - это 1 моль. Значит, количество металла (M) также равно 1 моль.

Зная, что 1 моль металла вытесняет 1 моль водорода, можем определить количество газа, получаемого при реакции:

V(H₂) = 22,4 л/моль * n(H₂)

Значит, объем водорода будет равен:

V(H₂) = 22,4 л/моль * 1 = 22,4 л.

Таким образом, металл массой 0,86 г, вытесняющий газ объемом 246,4 мл, это натрий (Na), так как именно этот металл обладает такими характеристиками.