Какое количество соляной кислоты потребуется для нейтрализации 100г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 100 г гидроксида натрия (NaOH), нужно использовать уравнение реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

На данное уравнение берется молярная масса NaOH (40 г/моль) и HCl (36.5 г/моль).
Рассчитаем количество молей NaOH в 100 г:

Моль = масса / молярная масса
Моль NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как для нейтрализации одной моли NaOH требуется одна моль HCl, то потребуется 2.5 моль соляной кислоты. В массах это будет:

Масса HCl = моль x молярная масса HCl
Масса HCl = 2.5 моль x 36.5 г/моль = 91.25 г

Таким образом, для нейтрализации 100 г гидроксида натрия потребуется 91.25 г соляной кислоты.