Какая масса цинка,содержащего 2% активных примесей необходима для получения 33,6 л(н.в) водорода при взаимодействии с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка с серной кислотой необходимо уравнять уравнение реакции и найти количество цинка, необходимого для образования 33,6 л водорода.

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сернокислого цинка и 1 моль водорода.

Учитывая, что водород занимает 22,4 л при нормальных условиях для 1 моля, то для образования 33,6 л водорода необходимо растворить:

33,6 / 22,4 = 1,5 моль водорода

Таким образом, для получения 1,5 моль водорода необходимо растворить такое количество цинка:
1,5 моль цинка

Масса цинка можно выразить по формуле:
m = n * M

где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль

Теперь можем найти массу цинка:
m = 1,5 моль * 65 г/моль = 97,5 г

Таким образом, для получения 33,6 л водорода при реакции цинка с серной кислотой необходимо 97,5 г цинка.