Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество миллимолей соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Количество миллимолей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 116,8 / 36,5 = 3,2 ммоль

Так как массовая доля HCl в растворе 10%, то масса воды в растворе равна 116,8 - 0,1 * 116,8 = 105,12 г

Поскольку H2S полностью реагирует с HCl, для получения объема газа нужно учитывать только количество миллимолей HCl:
2HCl + MgS -> MgCl2 + H2S
2 моль HCl дает 1 моль H2S

Так как смесь содержит избыток сульфида магния, количество выделившегося H2S будет равно количеству миллимолей HCl:
Количество миллимолей H2S = 3,2 ммоль

Объем газа можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л/моль (при н.у.)
V = 3,2 22,4 = 71,68 л

Ответ: объем выделившегося газа (H2S) составит 71,68 л.