Вычислить объем газа образующегося при взаимодействии 200 грамм 10 % раствора бромоводородной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества бромоводородной кислоты в растворе:

Молярная масса HBr = 1 + 79,904 = 80,904 г/моль
Масса HBr в 10% растворе = 10% * 200 г = 20 г

Количество вещества HBr = масса / молярная масса = 20 г / 80,904 г/моль ≈ 0,247 моль

Теперь найдем количество магния, необходимое для реакции с HBr:

Уравнение реакции:
Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молями HBr нужно 1 моль магния. Значит, для 0,247 моль HBr понадобится 0,1235 моль магния.

Молярная масса магния = 24,305 г/моль
Масса магния = 0,1235 моль * 24,305 г/моль ≈ 3,004 г

Теперь найдем объем водорода, выделенного при реакции:

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля HBr образуется 1 моль H2. Следовательно, при реакции всего 0,1235 моль магния выделяется 0,0618 моль H2.

Объем газа можно вычислить по формуле идеального газа:
V = n * V0
где V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,0618 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,385 л

Таким образом, объем газа (водорода) образующегося при взаимодействии 200 грамм 10% раствора бромоводородной кислоты с магнием составит около 1,385 л.