К 2,2г некоторого предельного альдегида прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 10,8г. Определите формулу исходного альдегида и назовите его.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка (Ag2O) = 10,8 г
Молярная масса Ag2O = 2 * 107,87 + 16 = 232,87 г/моль

Вычислим количество молей Ag2O:
n = m/M = 10,8/232,87 = 0,046 моль

Так как аммиак утолщённый реагент, то он был излишен, и весь альдегид прошел реакцию. Тогда количество молей альдегида также равно 0,046 моль.

Рассмотрим реакцию:
RCHO + 2Ag(NH3)2OH → RCOOH + Ag2O + 2NH3 + H2O

Молярная масса Ag(NH3)2OH = 133,89 г/моль
Молярная масса RCHO = 232,87 г/моль

С учетом коэффициентов в реакции:
n(RCHO) = 0,046 моль
Масса RCHO = n M = 0,046 232,87 = 10,7 г

Формула альдегида: RCHO
Назовем его глиоксаль.