Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество хлорида магния в 19 г раствора с массовой долей 5%. Это будет:

m(MgCl2) = 19 г * 0.05 = 0.95 г

Теперь найдем количество гидроксида калия, необходимое для полного осаждения магния в виде Mg(OH)2:

MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl

Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.32 г/моль

Масса MgCl2 = 0.95 г
Масса KOH = (2 58.32 г/моль / 95.21 г/моль) 0.95 г = 1.15 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия, будет:

m(Mg(OH)2) = 1.15 г

Ответ: масса осадка Mg(OH)2 равна 1.15 г.