Вычислить массу осадка, которая образуется при сливании 500 г. 2%-го раствора иодида калия с избытком нитрата свинца(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что иодид калия и нитрат свинца(II) реагируют по уравнению:

2KI + Pb(NO3)2 -> 2KNO3 + PbI2↓

Согласно уравнению реакции, образуется осадок побочного продукта - сероводородид свинца, который выпадает в виде твердого вещества. Масса осадка рассчитывается следующим образом:

Молярная масса PbI2 = 207.2 + 126.9*2 = 460 g/mol

Молярная масса KI = 39.1 + 126.9 = 166 g/mol

Масса KI в растворе = 2% от 500 г = 10 г

Моль KI = масса / молярная масса = 10 / 166 = 0.0602 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль свинца(II) нитрата реагирует с 2 молями иодида калия.

Следовательно, моль Pb(NO3)2 = 0.0602 / 2 = 0.0301 моль

Масса Pb(NO3)2 = моль молярная масса = 0.0301 331.2 = 9.98 г

Из расчетов следует, что образуется 9.98 г осадка при слиянии 500 г 2%-го раствора иодида калия с избытком нитрата свинца(II).