Сколько литров газа при н.у. получится при взаимодействии 100 гр. 5,3% карбоната калия с 143 гр 10% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Молярная масса карбоната калия K2CO3 = 138,205 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты HCl = 36,461 г/моль.

Рассчитаем количество вещества карбоната калия:
n(K2CO3) = m/M = 100 г / 138,205 г/моль ≈ 0,724 моль.

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 143 г / 36,461 г/моль ≈ 3,918 моль.

Составим уравнение реакции между K2CO3 и HCl:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Находим количество газа углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции:
n(CO2) = 0,724 моль * (1 моль CO2 / 1 моль K2CO3) = 0,724 моль

Рассчитываем количество литров газа углекислого при н.у.:
V = n 22,4 л = 0,724 моль 22,4 л/моль ≈ 16,22 л

Ответ: При взаимодействии 100 гр. 5,3% карбоната калия с 143 гр 10% раствора соляной кислоты получится около 16,22 литров газа при н.у.