Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия с образованием соли и воды. Определите массу образовавщейся воды, если израсходовано 16 г гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля NaOH образуется 1 моль H2O. Следовательно, образовалось 0.2 моль H2O.

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса образовавшейся воды = количество молей молярная масса = 0.2 моль 18 г/моль = 3.6 г

Таким образом, масса образовавшейся воды равна 3.6 г.