Вычислите объем оксида углерода (IV) (при н.у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 80 г, содержащим 0,08 массовой доли примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого гидроксида кальция (Ca(OH)2) в данном образце.
Масса чистого гидроксида кальция = масса образца - масса примесей = 80 г - 0.08*80 г = 80 г - 6.4 г = 73.6 г.

Составим уравнение реакции между оксидом углерода (IV) (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и найдем соотношение между их молями:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

1 моль CO2 + 1 моль Ca(OH)2 -> 1 моль CaCO3

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 73.6 г / 74 г/моль = 0.9946 моль

Так как по уравнению каждый моль CO2 реагирует с одним молем Ca(OH)2, то количество молей CO2 равно 0.9946 моль.

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (273.15 K, 1 атм):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.9946 моль 22.4 л/моль = 22.27 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) (CO2), который может быть поглощен гидроксидом кальция массой 80 г при нормальных условиях, равен 22.27 л.