Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На реакцию между нитратом натрия и серной кислотой воздействует принципы реакции двойной замены. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3

Сначала найдем количество вещества нитрата натрия (NaNO3):

Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Количество молей NaNO3 = масса / молярная масса = 170 г / 85 г/моль = 2 моля

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль азотной кислоты (HNO3) на каждый моль нитрата натрия, значит образуется такое же количество молей азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 2 моля 63 г/моль = 126 грамм.

Таким образом, при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты образуется 126 граммов азотной кислоты.