Сколько литров углекислого газа выделится из 120 г мрамора содержащего 9% примесей при действии на него избытка серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество мрамора без примесей.

Из 120 г мрамора содержащего 9% примесей, масса чистого мрамора будет:
0.91 * 120 г = 109.2 г

Теперь вычислим количество моль чистого мрамора:
n(mрамора) = m / M,
где m - масса мрамора, M - молярная масса мрамора (CaCO3) = 100.09 г/моль

n(mрамора) = 109.2 г / 100.09 г/моль = 1.09 моль

Теперь определим количество моль углекислого газа (CO2), которое выделится при реакции CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O.
Из реакции видно, что 1 моль мрамора (CaCO3) соответствует выделению 1 моль углекислого газа.

Следовательно, количество моль CO2 будет равно 1.09 моль.

Теперь вычислим количество литров углекислого газа:
V = n * 22.4 л/моль,
где V - объем газа, n - количество молей газа

V = 1.09 моль * 22.4 л/моль = 24.4 л

Итак, из 120 г мрамора выделится 24.4 л углекислого газа.