Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 4. при сгорании 11.2 г этого соединения образовалось 35.2 г оксида углерода (4) и 14.4г воды. установите молекулярную формулу этого соединения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества каждого из продуктов сгорания.

Молярная масса оксида углерода (4) CO2 = 44 г/моль
Молекулярная масса воды Н2О = 18 г/моль

Молекулярная масса углеводорода:
11.2 г углеводорода содержат (11.2 г)/(Мм) моль
35.2 г оксида углерода (4) содержат (35.2 г)/(44 г/моль) моль
14.4 г воды содержат (14.4 г)/(18 г/моль) моль

Так как при сгорании углеводорода образуется оксид углерода (4) и вода, то уравнение реакции сгорания будет выглядеть следующим образом:
CxHy + (4+x/4)O2 = xCO2 + y/2H2O

Теперь составим систему уравнений по закону сохранения массы:
1) x = 35.2 г/44 г/моль
2) y/2 = 14.4 г/18 г/моль

Решив систему уравнений, найдем x и y, которые будут соответствовать молекулярной формуле углеводорода.