Определите массовые доли (в%) сульфата железа (II) и сульфида железа (II) в смеси, если при обработке 32 г этой смеси соляной кислотой выделился газ, который полностью прореагировал с 640 г 5% ного раствора сульфата меди(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем метод анализа реакций и расчетов реакций на основе химических уравнений.

Сначала определим количество металла Fe в сульфиде и сульфате железа.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4

Из уравнений видим, что в обоих случаях соотношение между железом и соляной кислотой 1:2.

Масса Fe:
m(FeS) = m(FeCl2) = 32 г

После выделения газа раствор сульфата меди обогатился сульфидом железа. После реакции общий объем раствора увеличился на 32 г.

640 г CuSO4 -> 32 г FeS

Рассчитаем массовую долю сульфида железа в смеси:
m(FeS) = (m(FeS) / m(CuSO4)) 100% = (32 / 640) 100% = 5%

Теперь найдем массовую долю сульфата железа в смеси:
m(FeSO4) = m(FeSO4) - m(FeS)
m(FeSO4) = 32 - 32 = 0 г

m(FeSO4) = 0%

Итак, массовая доля сульфата Fe(II) в смеси равна 0%, а массовая доля сульфида Fe(II) равна 5%.