Вычислите объёма азота и водорода, необходимых для синтеза аммиака объёмом 22,4 л (н. у.) определите массу раствора с массовой долей хлороводорода 15 % который потребуется для полной нейтрализации полученного аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для синтеза аммиака по уравнению:

N2 + 3H2 -> 2NH3

необходимо соотношение азота и водорода 1:3.
Таким образом, объем азота равен 22,4 л, а объем водорода, необходимого для синтеза аммиака, составляет 3 * 22,4 л = 67,2 л.

Дальше по уравнению один моль аммиака реагирует с одним молью хлороводорода:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Так как мы имеем 15% раствор хлороводорода, то масса HCl в данном растворе будет составлять 0,15 * масса раствора.

Масса аммиака = (молямаса NH3) (объем NH3 / 22,4 л)
Масса HCl = масса NH3
Масса NH4Cl = 0,5 масса HCl

Подставляем значения и находим массу раствора:

Мольная масса NH3 = 17г/моль
Мольная масса HCl = 36,5 г/моль
Мольная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Масса аммиака = (17 г/моль) (22,4 л / 22,4 л) = 17 г
Масса HCl = 17 г
Масса NH4Cl = 0,5 17 г = 8,5 г

Таким образом, для полной нейтрализации полученного аммиака потребуется 8,5 г раствора хлороводорода с массовой долей 15%.