Какая соль образуется и какова её масса, если пропустить6,72 л СО2 (н.у.) через 200 г раствора с ω (NaOH) = 6%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество моль СО2:

V = 6.72 л = 6720 мл
n(CO2) = V/22.4 = 6720/22.4 = 300 моль

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Находим количество моль NaOH:

m(NaOH) = m(раствора) ω(NaOH) / M(NaOH) = 200 0.06 / 40 = 0.3 моль

Так как коэффициенты перед NaOH и CO2 в реакции 1:1, то моль NaOH оказывается в неограниченных количествах, а значит, вся масса NaOH реагирует. Находим количество моль Na2CO3 :

n(Na2CO3) = n(NaOH) = 0.3 моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.3 106 = 31.8 г

Итак, масса образовавшейся соли (Na2CO3) составляет 31,8 г.