Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция,образующегося при обработке 11,2 оксида кальция избытком воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Согласно уравнению, реагенты соотносятся молями в соотношении 1:1, следовательно, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества оксида кальция.

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль
n(Ca(OH)2) = 0,2 моль

Так как масса частицы гидроксида кальция равна сумме масс атомов кальция, кислорода и водорода, то
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2M(O) + 2M(H) = 40,08 + 216 + 21 = 74,08 г/моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0,2 моль 74,08 г/моль = 14,816 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося при обработке 11,2 г оксида кальция, равна 14,816 г.