Какую массу эфира можно получить при взаимодействии 200 г 92% раствора этанола со 150 г. чистой уксусной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между этанолом и уксусной кислотой, а также их молярные массы.

Уравнение реакции: C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярные массы веществ:
Этанол (C2H5OH) - 46.07 г/моль
Уксусная кислота (CH3COOH) - 60.05 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Моль этанола:
200 г * 0.92 / 46.07 = 4 моль

Моль уксусной кислоты:
150 г / 60.05 = 2.5 моль

Теперь определим, кто из реагентов выступает в реакции в ограничивающем количестве. Для этого сравним количество моль каждого реагента и его коэффициент в уравнении реакции:

Отношение моль этанола к моль уксусной кислоты: 4:2.5 = 1.6

Таким образом, уксусная кислота выступает в реакции в ограничивающем количестве, то есть она полностью реагирует.

Масса массы продукта (эфира) можно рассчитать по уравнению баланса масс:

Масса массы продукта = моль этанола молярная масса эфира
Масса массы продукта = 2.5 (46.07 + 60.05) = 276.12 г

Таким образом, масса эфира, которую можно получить при взаимодействии 200 г 92% раствора этанола со 150 г чистой уксусной кислоты, составляет 276.12 г.