Рассчитайте объём углекислого газа выделившийся при взаимодействии 53гр карбонат натрия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса Na2CO3 = 53 г
Масса HCl = ?
Количество молей HCl = 53 г / 105,99 г/моль = 0,5 моль
Объём CO2 = 0,5 моль x 22,414 л/моль = 11,207 л

Таким образом, объём углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 11,207 л.