Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 10 г.Раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать химическое уравнение реакции и найти стехиометрический коэффициент.

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

M( AgNO3 ) = 169.87 г/моль
M( HCl ) = 36.46 г/моль
M( AgCl ) = 143.32 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

М( HCl ) = 10 г.
Массовая доля HCl = 2% = 0.02

М( HCl ) = массовая доля масса раствора
36.46 массовая доля 100% = 0.02

10 г раствора HCl содержит
М(HCl) = 10 * 0.02 = 0.2 г HCl

М( AgNO3 ) = 169.87 г/моль
М( HCl ) = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl, содержащееся в растворе:

n( HCl ) = М(HCl) / М( HCl )
n( HCl ) = 0.2 / 36.46 = 0.00548 моль

n( AgNO3 ) = 0.00548 моль

М( AgCl ) = 143.32 г/моль
Масса AgCl образующегося в результате реакции:

М( AgCl ) = n( AgNO3 ) М( AgCl )
М( AgCl ) = 0.00548 143.32 ≈ 0.785 г

Итак, образуется около 0.785 г хлорида серебра.