К 22.2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5% раствора гидрокарбоната натрия . Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество веществ в реакции между пропионовой кислотой и гидрокарбонатом натрия:

Рассмотрим реакцию:

CH3CH2COOH + NaHCO3 -> CH3CH2COONa + H2O + CO2

Молярная масса пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) = 74 г/моль

Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 84 г/моль

Найдем количество веществ:

Масса пропионовой кислоты: 22.2 г

Масса гидрокарбоната натрия: 168 г * 0.05 = 8.4 г (масса NaHCO3)

Количество пропионовой кислоты в молях: 22.2 г / 74 г/моль = 0.3 моль

Количество гидрокарбоната натрия в молях: 8.4 г / 84 г/моль = 0.1 моль

Теперь посмотрим, какие вещества образуются после реакции:

Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) -> Пропионат натрия (CH3CH2COONa) + Вода (H2O) + Диоксид углерода (CO2)

Посчитаем массовые доли веществ в растворе после реакции:

Масса пропионата натрия (CH3CH2COONa): 74 г/моль * 0.1 моль = 7.4 г

Масса воды (H2O): 18 г/моль * 0.1 моль = 1.8 г

Масса диоксида углерода (CO2): 44 г/моль * 0.1 моль = 4.4 г

Теперь найдем суммарную массу веществ в растворе после реакции:

7.4 г (пропионат натрия) + 1.8 г (вода) + 4.4 г (диоксид углерода) = 13.6 г

Массовая доля пропионата натрия: 7.4 г / 13.6 г * 100% ≈ 54.4%

Массовая доля воды: 1.8 г / 13.6 г * 100% ≈ 13.2%

Массовая доля диоксида углерода: 4.4 г / 13.6 г * 100% ≈ 32.4%

Итак, массовые доли веществ в растворе после окончания реакции: пропионат натрия ≈ 54.4%, вода ≈ 13.2%, диоксид углерода ≈ 32.4%.