В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Можете написать подробно, что от куда берем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество NaOH в растворе:
Масса NaOH = 300 г * 0,05 = 15 г
Находим количество молей NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

Так как реакция нейтрализации происходит по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (H2SO4) идет 2 моля NaOH.

Таким образом, для реакции полностью уходящей серной кислоты, потребуется 0,1875 моль NaOH.

Теперь найдем массу образовавшейся соли (Na2SO4):
Молярная масса Na2SO4 = 23 2 + 32 + 16 4 = 142 г/моль
m(Na2SO4) = n(NaOH) M(Na2SO4) = 0,1875 моль 142 г/моль = 26,625 г

Итак, после реакции нейтрализации масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 26,625 г.