В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Уравнение реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 300 г / (40 г/моль) = 7.5 моль

Так как мольная реакция 1:1, то образуется такое же количество молей соли Na2SO4:
n(Na2SO4) = 7.5 моль

Молярная масса соли Na2SO4:
M(Na2SO4) = 23 2 + 32 + 16 4 = 142 г/моль

Масса образовавшейся соли:
m(Na2SO4) = n M = 7.5 моль 142 г/моль = 1065 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na2SO4 составляет 1065 грамм.