Вычислите объем водорода при нормальных условиях, выделяющийся при действии металла калия массой 100 г. на пиррол массой 134 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество молей металла калия и пиррола.

Молярная масса К = 39 г/моль
Молярная масса N = 14 г/моль

n(K) = m(K) / M(K) = 100 г / 39 г/моль ≈ 2.56 моль
n(N) = m(N) / M(N) = 134 г / 14 г/моль ≈ 9.57 моль

Согласно уравнению реакции:

2K + 2C4H5N + 3H2O -> 2KOH + 2C4H4N2 + 2H2

Видим, что при реакции выделяется 2 молекулы водорода (H2) за каждую молекулу пиррола.

Таким образом, количество выделившегося водорода:

n(H2) = 3 / 2 n(N) = 3 / 2 9.57 ≈ 14.36 моль

Теперь можем вычислить объем водорода при нормальных условиях, используя закон состояния идеального газа:

V = n * Vm

где
Vm = 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях

V = 14.36 моль * 22.4 л/моль ≈ 321.18 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, выделяющийся при действии металла калия массой 100 г на пиррол массой 134 г, составляет примерно 321.18 л.