На нейтрализацию 300 грамм раствора пропионовой кислоты было затрачено 200 грамм раствора с массовой долей гидроксида калия 8.4%. Какова массовая доля кислоты в растворе??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 200 г * 8.4% = 16.8 г

Затем найдем количество пропионовой кислоты, которое было необходимо для нейтрализации этого количества гидроксида калия. Уравнение реакции нейтрализации между пропионовой кислотой (CH3CH2COOH) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

CH3CH2COOH + KOH → CH3CH2COOK + H2O

Молярная масса пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) = 74 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Переведем массу гидроксида калия из граммов в моль:

n(KOH) = 16.8 г / 56 г/моль ≈ 0.3 моль

Так как коэффициент перед гидроксидом калия в уравнении реакции равен 1, то количество молей пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) также равно 0.3 моль.

Масса пропионовой кислоты = 0.3 моль * 74 г/моль = 22.2 г

Таким образом, массовая доля кислоты в растворе вычисляется следующим образом:

Массовая доля кислоты = (22.2 г / 300 г) * 100% ≈ 7.4%

Итак, массовая доля кислоты в растворе составляет приблизительно 7.4%.