Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:
PV = mRT
где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.
Переведем температуру из Цельсия в Кельвины:
T = 200°C = 200 + 273 = 473 K
Теперь подставим известные значения и найдем объем газа:
V = (mRT) / V = (0.02 кг 8,3 10^5 Па 473 К) / 8,3 10^5 ПV = 0.02 кг * 473 V = 9.46 м^3
Таким образом, объем газа H2 составит 9.46 м^3.
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:
PV = mRT
где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.
Переведем температуру из Цельсия в Кельвины:
T = 200°C = 200 + 273 = 473 K
Теперь подставим известные значения и найдем объем газа:
V = (mRT) /
V = (0.02 кг 8,3 10^5 Па 473 К) / 8,3 10^5 П
V = 0.02 кг * 473
V = 9.46 м^3
Таким образом, объем газа H2 составит 9.46 м^3.