Определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. 1.Используя распределение Максвелла по скоростям, определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. При какой температуре эти скорости в азоте N2 различаются на Δv = 100 м/ c.
(Т = 333 К) по идеи это ответ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем среднеквадратичную скорость молекул азота N2. Для газа, распределенного по закону Максвелла, среднеквадратичная скорость v считается по формуле:

v = sqrt(3kT/m),

где k - постоянная Больцмана (1.3810^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах, m - масса частицы. Для азота масса частицы будет равна 2810^-3 кг/моль.

Подставляем значения:

v = sqrt(3 1.3810^-23 333 / 2810^-3) = 515 м/с.

Наиболее вероятная скорость молекул в газе также находится из распределения Максвелла и равна:

vmp = sqrt(2kT/m),

подставляем значения:

vmp = sqrt(2 1.3810^-23 333 / 2810^-3) = 410 м/с.

Теперь нам нужно найти дифференциал скоростей для температуры 333 К:

Δv = v - vmp = 515 - 410 = 105 м/с.

Это значение близко к 100 м/с, указанному в вопросе.