Во сколько раз уменьшится объем занимаемый одним молем идеального газа в ходе изобарного охлаждения, если начальная температура газа 300К , а конечный объем газа 2л. Давление газа равно 166кПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку газ идеальный, уравнение можно записать как:

V = nRT/P.

Для начального состояния газа:

V1 = nRT1/P = (1 моль) (8,31 Дж/(мольК)) * 300 К / 166 000 Па = 0,15 л.

Для конечного состояния газа:

V2 = nRT2/P = (1 моль) (8,31 Дж/(мольК)) * T2 / 166 000 Па = 2 л.

Отсюда найдем конечную температуру:

T2 = (2 л 166 000 Па) / (1 моль 8,31 Дж/(моль*К)) = 398 К.

Теперь найдем, во сколько раз уменьшится объем газа:

V2/V1 = 2 л / 0,15 л = 13,33.

Итак, объем газа уменьшится в 13,33 раза в ходе изобарного охлаждения.