Во сколько раз меняется квадратичная скорость теплового движения молекул при возрастании температуры газа от 0 до +200С?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Квадратичная скорость теплового движения молекул газа пропорциональна квадратному корню из абсолютной температуры:

v^2 = 3kT/m

где v - квадратичная скорость молекул, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура, m - масса молекулы.

Таким образом, чтобы выразить зависимость квадратичной скорости от температуры, можно взять отношение квадратов скоростей при двух разных температурах:

(v_2)^2 / (v_1)^2 = (3kT_2/m) / (3kT_1/m) = T_2 / T_1

Подставим значения температур 0 и 200 С в формулу:

(200 + 273) / (0 + 273) = 473 / 273 ≈ 1.7363

То есть квадратичная скорость теплового движения молекул возрастает в 1.7363 раза при увеличении температуры газа от 0 до +200С.