Вычислите именение свободной энергии Гиббса в реакции сгорания этилового спирта при температуре 300С, если в этих условиях энтальпия уменьшится на 1300 кДж/моль, а энтропия увеличивается на 500 Дж/моль‧К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Известно, что изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) может быть вычислено по формуле:

ΔG = ΔH - TΔS,

где ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.

Подставляя данные из условия задачи, получаем:

ΔG = -1300 кДж/моль - (300 К) * (500 Дж/моль‧K) = -1300 кДж/моль - 150000 Дж/моль = -145300 Дж/моль.

Таким образом, изменение свободной энергии Гиббса в реакции сгорания этилового спирта при температуре 300С составит -145300 Дж/моль.