Задача По термодинамике Газ коксовых печей имеет следующий объемный состав:

Н2 = 52 %; СН4 = 28 %; СО = 4 %; СO2 = 4 %; N2 = 12 %. Найти кажущуюся

молекулярную массу, массовые доли, газовую постоянную, плотность при

250 °С и 100 кПа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим кажущуюся молекулярную массу газа в коксовых печах:

M = (0.52 2) + (0.28 16) + (0.04 28) + (0.04 44) + (0.12 * 28) = 20.72 г/моль

Массовые доли каждого компонента:

m(H2) = 0.52, m(CH4) = 0.28, m(CO) = 0.04, m(CO2) = 0.04, m(N2) = 0.12

Следовательно, молярные массы компонентов: M(H2) = 2 г/моль, M(CH4) = 16 г/моль, M(CO) = 28 г/моль, M(CO2) = 44 г/моль, M(N2) = 28 г/моль

Теперь найдем газовую постоянную R:

R = 8.314 / M = 8.314 / 20.72 = 0.401 кДж/(кг*К)

Плотность газового смеси вычислим по уравнению состояния идеального газа:

pV = mRT

p = m/V * RT

m/V = (0.52 / 2) + (0.28 / 16) + (0.04 / 28) + (0.04 / 44) + (0.12 / 28) = 0.429 моль/л

p = 0.429 8.31 523 / 22.4 = 81.6 кг/м^3

Итак, кажущаяся молекулярная масса газа в коксовых печах составляет 20.72 г/моль, массовые доли каждого компонента указаны выше, газовая постоянная R = 0.401 кДж/(кг*К), плотность при температуре 250 °C и давлении 100 кПа составляет 81.6 кг/м^3.