Задача по теплотехнике на тему Смеси идеальных газов Нужно решение Горючий газ состоящий из водорода и метана при давлении p=0,05 МПа и температуре t=25 C находится в сосуде емкостью V=2,5 м3. Газовая постоянная горючего газа R=2000 Дж. Определить массовые, объемные доли и массу газа в сосуде.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

pV = mRT,

где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - газовая постоянная идеального газа, T - температура газа.

Сначала определим молярные массы газов:

M(H2) = 2 г/моль,

M(CH4) = 16 г/моль.

Далее найдем количество вещества каждого газа:

n(H2) = m(H2)/M(H2),

n(CH4) = m(CH4)/M(CH4).

Теперь найдем молярную долю каждого газа:

x(H2) = n(H2)/(n(H2) + n(CH4)),

x(CH4) = n(CH4)/(n(H2) + n(CH4)).

И далее найдем массовую долю каждого газа:

y(H2) = x(H2) M(H2)/(x(H2) M(H2) + x(CH4) * M(CH4)),

y(CH4) = x(CH4) M(CH4)/(x(H2) M(H2) + x(CH4) * M(CH4)).

Теперь найдем массу каждого газа:

m(H2) = y(H2) * m,

m(CH4) = y(CH4) * m.

Подставив все известные значения, мы сможем решить данную задачу.