Концентрация молекул газа равна количеству вещества, поделенному на объем газа:
[ c = \frac{n}{V} ]
Поскольку объем газа V неизвестен, но он не влияет на концентрацию молекул, то концентрация молекул газа при указанном давлении и температуре составит ( 8,95 \cdot 10^{-5} моль/л ), где л - объем газа.
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
[ PV = nRT ]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Учитывая, что ( R = 8,31 \, Дж/(моль \cdot К) ) и переводим температуру в Кельвины:
[ T = 270°C = 270 + 273 = 543K ]
Подставим все известные значения и найдем количество вещества газа:
[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{0,45}{8,31 \cdot 543} = 8,95 \cdot 10^{-5} моль ]
Концентрация молекул газа равна количеству вещества, поделенному на объем газа:
[ c = \frac{n}{V} ]
Поскольку объем газа V неизвестен, но он не влияет на концентрацию молекул, то концентрация молекул газа при указанном давлении и температуре составит ( 8,95 \cdot 10^{-5} моль/л ), где л - объем газа.