Газ масса 400г при температуре 27 градусов по цельсию и давление кПа занимает объем 831л. Что это за газ? Дано формула и решение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

У нас дан газ массой 400 г (0.4 кг) и его объем V = 831 л. Давление P мы переведем из кПа в Па: 1 кПа = 1000 Па, следовательно, P = 100 кПа.

Температура T = 27 + 273 = 300 К.

Теперь мы можем найти количество вещества n:

PV = nRT,

n = PV / RT,

n = (100000 Па 831 л) / (8.31 Дж/(мольК) * 300 К) ≈ 410 моль.

Теперь, зная количество вещества, мы можем определить газ по таблице Менделеева и воспользоваться его молярной массой.

Таким образом, данный газ - это пропан С3Н8.