ИЗИ ЗАДАЧА,НО ТУПОЙ.Вычислите объем и количества газа которое можно получить при взаимодействии 5.4 г алюминия и 170 г 20%серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества алюминия и серной кислоты:

1) Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Количество вещества алюминия (n₁) = масса алюминия (m₁) / молярная масса алюминия
n₁ = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

2) Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты (n₂) = масса серной кислоты (m₂) / молярная масса серной кислоты
n₂ = (170 г * 0.2) / 98 г/моль = 0.34 моль

Теперь найдем стехиометрическое соотношение между алюминием и серной кислотой:

3) Уравнение реакции:
2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты.

Так как у нас известны количество вещества алюминия (0.2 моль) и серной кислоты (0.34 моль), то они взаимодействуют в соотношении 2:3.

Теперь подсчитаем, сколько газа водорода (Н₂) образуется:

4) Количество вещества водорода (n₃) = 0.2 моль * (3 моль H₂ / 2 моль Al) = 0.3 моль

5) Объем водорода (V) можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P

6) Предположим, что температура и давление неизменны, а также примем, что идеальный газ ведет себя как идеальный
V = 0.3 моль 8.31 Дж/(моль K) * 298 К / 1 атм = 74.13 л

Таким образом, объем газа водорода (Н₂), который можно получить при взаимодействии 5.4 г алюминия и 170 г 20% серной кислоты равен 74.13 л.